Скачать Программу По Химии 8-11 Класс Рудзитис
Планирование - Химия - Сообщество взаимопомощи учителей Педсовет. Рабочая программа по химии составлена для учащихся 9- ого класса на основе авторской программы О. С. Габриеляна. В программе определен перечень демонстрационных и лабораторных опытов, практических работ и расчетных задач.
- Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Программы общеобразовательных учреждений. Брейгер Л.М., Баженова А.Е., Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Рудзитиса .
- Анализ УМК по химии. 8 - 11 классы. Фельдман и др.) Анализ составила: Ткаченко С.Н. Программа курса химии для 8- 9 классов общеобразовательных учреждений, программа курса химии для 10- 11 классов .
- На этой странице вы можете посмотреть и скачать Тематическое планирование по химии по УМК Рудзитиса, Фельдмана для 8-11 классов. Тематическое планирование по химии для 8-11 классов составлено в соответствии с требованиями Программы ОУ (химия) 8-9, 10-11 классы.
- На нашем сайте учителей вы можете скачать Планирование Химия бесплатно. За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н. Тематическое планирование по химии по УМК Рудзитиса, Фельдмана для 8-11 классов.
Тематическое планирование представлено в табличной форме. В программе освещены требования к обязательному уровню подготовки учащихся, включая и экологизированный компонент программы.
Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г. 10 - 11 классы: программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников авт. Рудзитиса, Ф. Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) к учебникам химии авторов Г.Е. Вклассе - это твой помощник, который поможет тебе быстро найти ответ на задание или скачать учебник по школьной программе без всяких ограничений.
Рабочая программа по химии (1. Рабочая программа по химии 1.
Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристикизучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 1. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное. Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ. Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний.
В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИССЦИПЛИНЫ1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИТема 1.
Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)Атом. Химический элемент.
Простые и сложные вещества. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)Атомные орбитали, s- , p- , d- и f- электроны.
Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни.
Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции. Тема 3. Строение вещества (5 ч)Химическая связь.
Виды и механизмы образования химической связи. Налоговая Декларация По Налогу На Добавленную Стоимость Скачать Бесплатно далее. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.
Коллоидные растворы. Золи, гели. Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов. Практическая работа.
Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией. Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества. Тема 4. Химические реакции (7 ч)Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации.
Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Скачати Программу Мові Мейкер здесь.
Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Электролитическая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты. Кислотно- основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (p. H) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора. Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. Практическая работа.
Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯТема 5.
Металлы (6 ч)Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов.
Способы защиты от коррозии. Обзор металлов главных подгрупп (А- групп) периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп (Б- групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II).
Опыты по коррозии металлов и защите от нее. Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного. Тема 6. Неметаллы (9ч) Обзор свойств неметаллов. Окислительно- восстановительные свойства типичных неметаллов.
Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Демонстрации. Образцы неметаллов.
Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде. Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.
Требования к уровню подготовки выпускников. В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов: глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию); полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.
К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона). Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента. Оценка теоретических знаний. Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.